ЕГЭ тест по химии онлайн
ЕГЭ тест по химии
Время выполнения - один час.
Символ элемента барий - это
Ba
Br
Be
Bi
Смесь (в отличие от чистых веществ) - это
сернистый газ
калийная селитра
пергидроль
едкое кали
Наибольшей относительной молекулярной массой обладает
BeO
CaO
MgO
BaO
Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации бромида хрома (III) равна
3
4
5
6
Сумма коэффициентов в уравнении Na
2
O + SiO
2
= Na
4
SiO
4
равна
3
4
5
6
Масса (в граммах) 0,2 моль Ag
3
PO
4
равна
83,8
101,5
203
1015
Объем порции метана (в литрах, н.у.), содержащий 6 x 10
25
атомов водорода, составит
22,4
2240
560
896
Муравьиная и уксусная кислоты являются
гомологами
структурными изомерами
геометрическими изомерами
одним и тем же веществом
Число нейтронов в ядре атома
48
112
Cd равно
48
64
112
160
Степень окисления углерода увеличивается в ряду
C
2
H
2
, CO, C
6
H
6
CH
3
OH, H
2
C
2
O
4
, CO
2
CaC
2
, CaCO
3
, KHCO
3
CO, H
2
C
2
O
4
, CH
4
Число
-связей одинаково в молекулах
C
2
H
6
, C
2
H
5
OH
H
2
CO
3
, C
3
H
4
SF
6
, C
2
H
4
WF
6
, H
2
SO
4
Гидролизу подвергается
пропионовый альдегид
пропилен
пропилацетат
глюкоза
Бензол и стирол (винилбензол) можно распознать
раствором гидроксида натрия
нитрующей смесью
раствором нитрата серебра (I)
раствором перманганата калия
Щелочная среда образуется при растворении соли
FeCl
3
(NH
4
)
2
SO
4
K
2
S
KI
Для удаления примеси CuSO
4
из раствора FeSO
4
надо добавить
NaOH
Fe
Na
2
S
BaCl
2
Массовая доля некоторой соли (в граммах) в растворе, приготовленном смешением 500 г 40%-го раствора и 250 г 10%-го раствора той же соли, равна
25
30
35
40
Соляная кислота реагирует с
Hg, Fe
BaCO
3
, FeO
SO
2
, KOH
Cu, CuO
После сжигания фосфора (1,55 г) на воздухе и полного взаимодействия продукта сжигания с гидроксидом кальция (в виде 3,7 л 0,1%-го раствора с плотностью 1 г/мл) образуется соль массой (в граммах)
1,7
3,4
6,8
13,6
Равновесие реакции FeO
(Т)
+ CO
(Г)
Fe
(Т)
+ CO
2(Г)
+ Q сместится вправо (
) при
повышении давления
введении дополнительно FeO
понижении температуры
понижении концентрации CO
2
Из раствора хлорида натрия выпадает осадок при добавлении
AgNO
3
NH
4
NO
3
KNO
3
Cu(NO
3
)
2
Объем этилена (в литрах, н.у.), полученный из этилового спирта массой 9,2 г и с практическим выходом 90%, составляет
2,4
4,03
5,6
2,5
Способ, которым можно получить любой металл в свободном виде, - это
вытеснение из раствора его соли другим металлом
нагревание его оксида в атмосфере водорода
прокаливание его нитрата
электролиз расплава его соли
Для молекулярного уравнения K
2
Cr
2
O
7
+ HCl = CrCl
3
+ Cl
2
+ H
2
O + KCl сумма коэффициентов равна
7
15
23
29
Оксид меди (II) восстанавливают водородом, твердый продукт обрабатывают концентрированной серной кислотой и получают
CuSO
4
+ H
2
S
CuSO
4
+ SO
2
+ H
2
O
CuSO
4
+ H
2
CuSO
4
+ SO
3
В результате следующих превращений
(C
6
H
10
O
5
)
n
X
1
X
2
CO
2
X
3
X
4
X
5
образуется конечный продукт (X
5
)
этилен
этан
этиловый спирт
пропан
Показать результат
Результаты тестирования:
ЕГЭ тест по химии
